Apa itu tabel periodik unsur?
Tabel periodik unsur adalah tampilan semua unsur dalam bentuk tabel. Disebut tabel periodik karena adanya keberulangan sifat di dalamnya.
Tabel Periodik unsur atau yang biasa disingkat tabel spu kimia ini disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, keberulangan sifat kimia, dan konfigurasi elektron.
Dengan Tabel Sistem Periodik Unsur ini kita dapat menentukan kemiripan sifat dan juga keberulangan sifat pada unsur-unsur yang ada
Gambar Sistem Periodik Unsur Kimia dan Keterangan
Beginilah gambar Tabel periodik unsur yang sering juga disebut tabel sistem periodik panjang.
Dari gambar tabel periodik hd di atas kita bisa mendapat keterangan sebagai berikut :
Cara Membaca Tabel Periodik Unsur Modern
Tabel periodik kimia terdiri atas kolom yang disebut dengan golongan dan baris yang disebut periode.
Unsur yang berada di periode yang sama memiliki jumlah kulit yang sama. Sedangkan unsur yang berada di golongan yang sama, memiliki subkulit elektron valensi yang sama.
Ada 2 cara membaca membaca golongan dalam sistem periodik unsur yaitu
- Sistem 8 golongan
- Sistem 18 Golongan
Sistem 8 Golongan terdiri dari (8 Golongan utama dan 10 golongan transisi).
Sistem 18 golongan terdiri dari golongan 1 sampai 18 dari kiri ke kanan tanpa membedakan gologan utama atau transisi.
Setiap golongan memiliki nama masing-masing.
Berikut adalah nama golongan dalam tabel periodik unsur.
| Sistem 8 Golongan | Sistem 18 Golongan | Nama Golongan |
|---|---|---|
| Golongan IA | Golongan 1 | Alkali |
| Golongan IIA | Golongan 2 | Alkali Tanah |
| Golongan I B - VIII B | Golongan 3 - 12 | Golongan Transisi |
| Golongan IIIA | Golongan 13 | Boron |
| Golongan IVA | Golongan 14 | Karbon |
| Golongan VA | Golongan 15 | Nitrogen |
| Golongan VIA | Golongan 16 | Oksigen |
| Golongan VIIA | Golongan 17 | Halogen |
| Golongan VIIIA | Golongan 18 | Gas Mulia |
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Golongan dan Periode
Kita dapat menentukan golongan dan periode dengan melihat konfigurasi elektronnya.
Berikut adalah tabel rumus letak golongan suatu unsur dalam tabel unsur kimia.
| Golongan IA | ns1 |
| Golongan IIA | ns2 |
| Golongan IIIA | ns2 np1 |
| Golongan IVA | ns2 np2 |
| Golongan VA | ns2 np3 |
| Golongan VIA | ns2 np4 |
| Golongan VIIA | ns2 np5 |
| Golongan VIIIA | ns2 np6 |
Tabel Golongan Transisi
| ns2 (n - 1)d1 | Golongan IIIB |
| ns2 (n - 1)d2 | Golongan IVB |
| ns2 (n - 1)d3 | Golongan VB |
| ns1 (n - 1)d5 | Golongan VIB |
| ns2 (n - 1)d5 | Golongan VIIB |
| ns2 (n - 1)d6 | Golongan VIIIB |
| ns2 (n - 1)d7 | Golongan VIIIB |
| ns2 (n - 1)d8 | Golongan VIIIB |
| ns1 (n - 1)d10 | Golongan IB |
| ns2 (n - 1)d10 | Golongan IIB |
n adalah periode dari unsur tersebut.
Eitts, jangan langsung pusing dulu. Sebenarnya kamu tidak perlu menghafal itu semua rumus itu untuk menentukan letak sebuah unsur.
Hubungan Subkulit dengan Golongan
Ingat aja. Kalau dia berakhiran di subkulit s atau p maka unsur tersebut berada di golongan utama.
Tetapi jika unsur tersebut berakhiran di subkulit s dan d maka unsur tersebut berada di golongan transisi luar.
Jika unsur tersebut berakhiran di subkulit f maka unsur tersebut adalah deret Lantanida da Aktinida yang disebut transisi dalam.
Menentukan Letak Unsur dari Subkulit
Untuk golongan utama kamu hanya perlu melihat jumlah elektron yang berada di subkulit s dan p pada kulit terakhir.
Contohnya 12Mg dengan konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2
Dari konfigurasi Mg di atas, kita mengetahui kalau kulit terakhirnya adalah 3 maka unsur Mg terletak di periode ke-3.
Karena berakhir di s, maka Mg terletak pada golongan utama.
Pada kulit terakhir, terdapat 2 elektron pada subkulit s dan 0 elektron pada subkulit p. Jumlah elektron pada subkulit s dan p adalah 2. Maka unsur Mg terletak di Golongan IIA.
Contoh lain yaitu 15P dengan konfigurasi Dari konfigurasi di atas kita mengetahui kalau kulit terakhirnya dalah kulit ke-3 yang berarti unsur P terletak di periode ke-3.
Karena berada di subkulit s dan p, maka unsur P terletak di golongan utama.
Pada kulit terakhir, terdapat 2 elektron pada subkulit s dan 3 elektron pada subkulit p. Sehingga jumlah elektron pada subkulit s dan p adalah 5. Maka unsur P terletak di Golongan VA
Untuk golongan transisi luar kamu hanya perlu menghitung jumlah elektron yang berada di subkulit s dan d terakhir.
- Jika jumlahnya 3 terletak di golongan IIIB
- Jika jumlahnya 4 terletak di golongan IVB
- Jika jumlahnya 5 terletak di golongan VB
- Jika jumlahnya 6 terletak di golongan VIB
- Jika jumlahnya 7 terletak di golongan VIIB
- Jika jumlahnya 8 terletak di golongan VIIIB
- Jika jumlahnya 9 terletak di golongan VIIIB
- Jika jumlahnya 10 terletak di golongan VIIIB
- Jika jumlahnya 11 terletak di golongan IB
- Jika jumlahnya 12 terletak di golongan IIB
Contohnya 28Ni : [Ar] 4s2 3d8
Dari konfigurasi di atas, kita mengetahui kulit yang paling luar adalah kulit ke-4 sehingga unsur Ni berada di periode ke-4.
Pada konfigurasi terakhir, terdapat subkulit s dan d yang artinya unsur Ni termasuk ke dalam golongan transisi luar.
Jumlah elektron pada subkulit s dan d pada konfigurasi akhir adalah 2 + 8 = 10. Yang berarti Ni termasuk ke dalam golongan VIIIB.
Cara menghafal Tabel Periodik Unsur Kimia
Mungkin banyaknya unsur mau tidak mau harus dihafal. Tapi jangan khawatir, kita akan membahas cara cepat menghafal tabel periodik unsur kimia.
Kita mengambil simbol dari unsur yang ada dalam satu golongan dan membuatnya menjadi sebuah kalimat.
Golongan IA (Alkali)
How Li Na Rebut Cs Frans
Golongan IIA (Alkali Tanah)
Bencong Mangkal Cari Sasaran Biar Asik Rame-Rame
Golongan IIIA (Boron)
Bandit Alim Garai Indomie Telor
Golongan IVA (Karbon)
Cewek Sinting Gemar Senang Playboy
Golongan VA (Nitrogen)
Nembak Pacar Asal Sabar Bisa
Golongan VIA (Oksigen)
Orang Sungkan Sampai Telanjang Polos>
Golongan VIIA (Halogen)
Fans Club Baru Ingin Atraksi
Golongan VIIIA (Gas Mulia)
Heboh Negara Arab Karena Xeksi Ratunya
Sekian artikel tentang tabel periodik unsur kimia ini, semoga dapat bermanfaat bagi kalian semua